Овр примеры для самостоятельного решения

решения Поиск Лекций

Предыдущая234567891011121314151617Следующая

 

1. FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2SO4+ H2O

2. KJ + (NH4)2Cr2O7 + H2SO4 J2 + Cr2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + K2SO4 + H2O

3. PH3 + KMnO4 + H2SO4 H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

4. MnO2 + KC1O3 + KOH K2MnO4 + KC1 + H2O

5. C3H5(OH)3 + K2Cr2O7 + H2SO4 CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

6. CoCl2 + K2S2O8 + KOH Co2O3 + K2SO4 + KC1 + H2O

7. C2H2 + KMnO, + H2SO4 CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

8. K2MnO4 + Na2SO3 + H2O MnO2 + Na2SO4 + KOH

9. NO3 + Р + H2O H3PO4 +NO

10. BaFeO4 + KJ + HC1 FeCl2 + BaCl2 + J2 + KC1 + H2O

11. CrO3 + H2O2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + H2O + O2

12. FeCl3 + H2O2 + KOH K2FeO4 + KC1 + H2O

13. KOH + Cl2 KC1 + KC1O3 + H2O

14. Na2WO4 + FeSO4 + H2SO4 WO2 + Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O

15. HJO3+HJ J2+H2O

16. КВrO + MnCl2 + KOH KBr + MnO2 + KC1 + H2O

17. NaNO2 + NaJ + H2SO4 NO + J2 + Na2SO4 + H2O

18. J2 + Cl2 + H2O HJO3 + HC1

19. N2H4 + AgNO3 + KOH N2 + Ag + KNO3 + H2O

20. HNO2 + KMnO4 + H2SO4 HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

21. KNO3 + Al + KOH + H2O NH3 + KAIO2

22. Au + HNO3 + HC1 AuCl3 + NO +H2O

23. Pt + HNO3 + HC1 PtCL2, + NO + H2O

24. As2O3 + Zn + H2SO4 AsH3 + ZnSO4 + H2O

25. K3AsO4 + KJ + H2SO4 K3 AsO3 + J2 + K2SO4 + H2O

26. KJ + H2O + O3 J2+ KOH + O2

27. Br2+ C12+ H2O HBrO3 + HC1

28. C1O2+ KOH KC1O3 + KC1O2+ H2O

29. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O

30. SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4

31. J2 + KOH KJO3 + KJ + H2O

32. KMnO4 + KOH K2MnO4 + O2 + H2O

33. Bi2S3 + HNO3 Bi(NO3)3 + NO + S + H2O

34. NiS + H2O2 + H2SO4 S + NiSO4 + H2O

35. Cr2(SO4)3 + K2S2O8+ H2O K2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4

36. AgNO3 + AsH3 + H2O Ag + H3 AsO4 + HNO3

37. K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

38. KJO3 + Cl2 + KOH K3JO6 + H2O + KC1

39. Na2SeO3 + Cl2 + NaOH Na2SeO4 + NaCl + H2O

40. AsH3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

41. Hg + NaNO3 + H2SO4 Na2SO4 + Hg2SO4 + NO + H2O

42. H2C2O4 + KC1O3 K2CO3 + CO2 + C1O2 + H2O

43. Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O

44. КClO3 + FeCl2 + HC1 KC1 + FeCl3 + H2O

45. K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + NaNO3 + K2SO4 + H2O

46. KJ + Na2O2 + H2O J2 + KOH + NaOH

47. Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 O2 + H2O + Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4

48. SnCl2 + NaOH + Bi(NO3)3 Na2SnO3 + Bi + NaCl + NaNO3 + H2O

49. K2MnO4 + H2O KMnO4 + MnO2 + KOH

50. H2S + HNO3 H2SO4 + NO + H2O

51. P + KJO3 + KOH K3PO4 + KJ + H2O

52. N2H4+ J2 + KOH N2+ KJ + H2O

53. H2O2 + AgNO3 + NH4OH O2 + Ag + NH4NO3 + H2O

54. AsH3 + AuCl3 + KOH K3AsO3 + Au + H2O

55. NaJ + MnO2 + H2SO4 J2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

56. Br2+ NaOH H2O + NaBr + NaBrO3

57. SbCl3 + Hg2Cl2 + NaOH NaSbO3 + NaCl + Hg + H2O

58. CoBr2 + O2 + KOH + H2O Co(OH)3 + KBr

59. Co(NO3)2 + AgNO3 + NaOH Co(OH)3 + Ag + NaNO3

60. Co + HNO3 + H2SO4 CoSO4 + N2 + H2O

61. KMnO4 + NaNO2 + Ba(OH)2 BaMnO4 + NaNO3 + KOH + H2O

62. KMnO4 + HNO2 + H2SO4 HNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

63. Bi(NO3)3 + SnCl2+ NaOH Bi + Na2SnO3 + NaNO3 + NaCl + H2O

64. P + КОН + H2O PH3 + КН2РО4

65. AgNO3 + КОН + Н2О2 Ag + KNO3 + О2

66. K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Н2О

67. K2SO3 + KMnO4 + Н2О K2SO4 + MnO2 + КОН

68. K2SO3 + KMnO4 + KOH K2SO4 + K2MnO4 + H2O

69. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O

70. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

71. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O

72. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2 + H2O

73. Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

74. КClO3 + FeSO4 + H2SO4 KC1 + Fe2(SO4)3 + H2O

75. KMnO4 + KCrO2 + H2O K2CrO4 + MnO(OH)2

76. KMnO4 + H2SO4 + H2S K2SO4 + MnSO4 + S + H2O

77. CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O + S

78. Na2SO3 + Na2Cr2O7 + H2SO4 Na2SO4+ Cr2(SO4)3 + H2O

79. KCIO3 + FeCl2 + HCI KC1 + FeCl3 + H2O

80. KMnO4 + HNO2 + H2SO4 HNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

81. H2O2 + AgNO3 + NH4OH O2 + Ag + NH4NO3 + H2O

82. KJ + O3 + H2O J2 + O2 + KOH

83. Na2SO3 + HNO3 Na2SO4 + NO + H2O

84. As2O3 + HOC1 + H2O H3AsO4 + HCI

85. MnSO4 + Ca(OCl)2 + NaOH MnO2 + CaCl2 + Na2SO4 + H2O

86. MnCl2 + KOC1 + KOH MnO2 + KC1 + H2O

87. MnSO4+ H2O2+ KOH MnO2+ K2SO4+ H2O

88. KJ + CeO2 + HCI J2 + CeCl3 + KC1 + H2O

89. Al + KNO3 + KOH K3AlO3 + NH3 + H2O

90. PbO2 + MnSO4 + HNO3 HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O

 

Список рекомендуемой литературы

1. Глинка Н.Л., Ермаков А.И. Общая химия: учеб. пособие для вузов

/ под ред. А.И. Ермакова.–2-е изд., испр.–М.: Интеграл–Пресс,2001.–728 с.

2. Глинка Н.И., Рабинович В.А., Рубина Х.М. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для студентов нехим. спец. вузов/под ред. В.А. Рабиновича, Х.М. Рубиной.–М.: Интеграл–Пресс, 2004.–240 с.

3. Молявко М.А., Шевляков Ф.Б. Окислительно-восстановительные реакции: учеб. пособие.- Уфа: УГНТУ, 2008.

 

ЗАДАНИЕ № 8 по теме «Классификация И СВОЙСТВА неорганических веществ»

 

Примеры РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

Пример 1.Назовите и напишите графические формулы молекул следующих оксидов: CaO, SeO2,Sb2O3.

Решение:

CaO – оксид кальция;

Графическая формула CaO Ca=О;

SeO2 – оксид селена (IV);

Графическая формула SeO2 О= Se=O;

Sb2O3 – оксид сурьмы (III);

Графическая формула Sb2O3 О= Sb-O- Sb=О.

Пример 2.Назовите кислоты H4GeO4, HPO3, H2S2O7 и напишите их графические формулы

Решение:

H4GeO4 содержит центральный атом Ge в высшей степени окисления, в ней число атомов водорода равно числу атомов кислорода (т.е. H4GeO4 отвечает общей формуле ортокислот состава H4 Э О4). Следовательно, H4GeO4 называют ортогерманиевой кислотой

 

HPO3 имеет в своем составе атом фосфора в высшей степени окисления (+5), её молекула содержит на одну молекулу воды меньше, чем в ортокислоте (H3PO4).

 

Поэтому HPO3 называют метафосфорной кислотой.

H2S2O7 содержит два центральных атома серы, поэтому в названии должна присутствовать приставка ди-.

Степень окисления атомов серы в молекуле максимальна (+6), поэтому H2S2O7 называют дисерной кислотой.

Пример 3.Назвать соли: AlN, (CuOH)2CO3, Al2(SO4)3, MgHCO3. Написать их графические формулы

Решение:

AlN – нитрид алюминия

Al ≡ N

(CuOH)2SO4 – сульфат гидроксомеди (II) Al2(SO4)3 – сульфат алюминия

 

H − O − Cu − O O O − S = O

\ // / / \

S Al − O O

/ \ \

H − O − Cu − O O O − S = O

/ \

O O

/

Al − O O

\ \ //

O − S = O

 

Mg(HCO3)2 – гидрокарбонат магния

H − O

|

O − C = O

/

Mg O − C = O

   

О Н

Пример 4.Напишите уравнения реакций получения солей из оксидов хрома.

Решение:

Хром в соединениях имеет степень окисления +6, +3, +2. Его оксиды CrO3, Cr2O3 и CrO соответственно кислотный, амфотерный и основной. Уравнения реакций, характеризующие их способность образовывать соли, следующие:

CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

Cr2O3 + 6 HCl = 2CrCl3 + 3H2O

Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O

CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O

Пример 5. С какими из перечисленных веществ вступит в реакцию серная кислота: KOH, CuO, Ba(OH)2, Fe2O3, Al2O3, CO2, SiO2, H3PO4, O2, H2O? Составьте уравнения возможных реакций.

Решение:

Серная кислота не взаимодействует с веществами, имеющими кислотные свойства (H3PO4, CO2, и SiO2), и с кислородом, т.к. она не способна окисляться.

Уравнения возможных реакций:

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

основание

H2SO4 + СuO = CuSO4 + H2O

основной

оксид

H2SO4 + Ba(OH)2, = Ba SO4 + 2H2O

основание

3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3+ 3H2O

амфотерный

оксид

3H2SO4 + Al2O3 = Al 2(SO4)3+ 3H2O

амфотерный

оксид

H2SO4 + KOH = KНSO4 + H2O

2H2SO4 + СuO = Cu(HSO4)2 + H2O

H2SO4 (конц.) + nH2O= H2SO4 ∙ nH2O

олеум

Пример 6. Назовите приведенные здесь кислую, основную соли: Al(OH)2Cl, Ba(HSO3)2. Напишите реакции, с помощью которых их можно превратить в средние соли.

Решение:

Al(OH)2Cl – основная соль, хлорид дигидроксоалюминия

Ba(HSO3)2 – кислая соль, гидросульфит бария

1) Основная соль – та соль, в формуле молекулы которой имеется гидроксид - ион.

2) Кислая соль – та соль, в молекуле которой содержится ион водорода.

3)Средняя соль – молекула такой соли содержит катион металла и кислотный остаток, не содержащий ион водорода.

Основную соль в среднюю превращают добавлением кислоты

Al(OH)2Cl + 2HCl = AlCl3 + 2H2O.

Кислую соль превращают в среднюю действием на нее основания

Ba(HSO3) + Ba(OH)2 = 2BaSO3 + 2H2O.

Пример 7. Написать реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al2O3 → KAlO2 → Al(OH)3 → AlOHSO4 → Al2(SO4)3 → Al → Al(NO3)3

Решение:

а) Al2O3+ 2KOH = 2KAlO2 + H2O

метаалюминат

калия

б) 2KAlO2 + H2SO4 + 2H2O → 2Al(OH)3 + K2SO4

в) Al(OH)3 + H2SO4 = AlOHSO4 + 2H2O

недост. сульфат

гидроксоалюминия

г) 2AlOHSO4 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + 2H2O

сульфат

алюминия

д) Al2(SO4)3 + 3Mg = 2Al + 3MgSO4

φºAl3+ | Al = -1,68 B

φºMg2+ | Mg = -2,37 B

Следовательно, магний активнее алюминия и может вытеснить алюминий из его соли:

е) Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O

Al – 3e = Al3+ | 1

NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O | 1

Пример 8. Напишите уравнения реакций в молекулярных и ионо-молекулярных формах гидроксида натрия со следующими веществами: P2O5, Al(OH)3, CuSO4, ZnO.

Решение:

1) P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

P2O5 + 6OH- = 2PO43-+ 3H2O

2) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

амфотер. изб. тетрагидроксоалюминат

натрия

Al(OH)3+ OH- = [Al(OH)4]-

3) CuSO4 + 2NaOH = ↓Cu(OH)2 + Na2SO4

эквивалентные гидроксид

количества меди (II)

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

4) PbSO4 + 2NaOH = Na2PbO2 + H2SO4

изб. плюмбит

натрия

PbSO4 +2OH-= PbO22- + SO42-

5) ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

амфотер. изб. цинкат

гидроксид натрия

ZnO + 2OH- = ZnO22- + H2O

Пример 9.Напишите реакции следующих превращений

Решение:

1) FeSO4 + 2NaOH = ↓Fe(OH)2 + Na2SO4

2) FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4↓

3) FeSO4 + Ba(NO3)2 = Fe(NO3)2 + BaSO4↓

Пример 10.Сколько литров раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 10% и плотностью 1,07 г/мл требуется для нейтрализации гидроксида натрия массой 16 кг?

Решение:

Запишем уравнение реакции нейтрализации:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Определяем массу H2SO4, необходимую для нейтрализации:

2ּ 40 г NaOH – 98 г H2SO4

16000 г NaOH – х

Находим массу 10% раствора H2SO4 по формуле ,

Следовательно,

Находим объем раствора H2SO4, необходимый для нейтрализации NaOH:


Предыдущая234567891011121314151617Следующая

©2015-2017 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Источник: http://poisk-ru.ru/s23168t3.html



Рекомендуем посмотреть ещё:


Закрыть ... [X]

Алгоритм решения окислительно -восстановительных реакций МегаЛекции Уход за собаками во время отпуска


Окислительно -восстановительные реакции Пример 1. Рассмотрим реакцию Примеры решения типовых задач. Пример 1. Составление. Мегаобучалка Задачи к разделу Окислительно -восстановительные реакции Окислительно -восстановительные реакции (ОВР примеры) Как решать окислительно -восстановительные реакции? Урок 8-9. Окислительно восстановительные реакции Примеры ОВР для самостоятельного решения Задачник: уравнения ОВР - теория Решение Ml

Похожие новости